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外观
金属:银白色

电解的银
概况
名称·符号·序数 银(Silver)·Ag·47
元素类别 过渡金属
·周期· 11 ·5·d
标准原子质量 107.8682
电子排布

[] 4d10 5s1
2, 8, 18, 18, 1

银的电子层(2, 8, 18, 18, 1)
物理性质
物态 固体
密度 (接近室温
10.49 g·cm−3
熔点时液体密度 9.320 g·cm−3
熔点 1234.93 K,961.78 °C,1763.2 °F
沸点 2435 K,2162 °C,3924 °F
熔化热 11.28 kJ·mol−1
汽化热 250.58 kJ·mol−1
比热容 25.3132144525464362 J·mol−1·K−1

蒸气压

压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
温/K 1283 1413 1575 1782 2055 2433
原子性质
氧化态 1, 2, 3(两性)
电负性 1.93(鲍林标度)
电离能

第一:731.0 kJ·mol−1
第二:2070 kJ·mol−1

第三:3361 kJ·mol−1
原子半径 144 pm
共价半径 145±5 pm
范德华半径 172 pm
杂项
晶体结构 面心立方
磁序 反磁性
电阻率 (20 °C)15.87n Ω·m
热导率 429 W·m−1·K−1
热扩散系数 (300 K)174 mm2/s
膨胀系数 (25 °C)18.9 µm·m−1·K−1
杨氏模量 83 GPa
剪切模量 30 GPa
体积模量 100 GPa
泊松比 0.37
莫氏硬度 2.5
维氏硬度 251 MPa
布氏硬度 206 MPa
CAS号7440-22-4
最稳定同位素

主条目:银的同位素

同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰变
方式 能量MeV 产物
105Ag syn 41.2 d ε - 105Pd
γ 0.344, 0.280,
0.644, 0.443
-
106mAg syn 8.28 d ε - 106Pd
γ 0.511, 0.717,
1.045, 0.450
-
107Ag 51.839% 稳定,带60个中子
108mAg syn 418 y ε - 108Pd
IT 0.109 108Ag
γ 0.433, 0.614,
0.722
-
109Ag 48.161% 稳定,带62个中子
111Ag syn 7.45 d β 1.036, 0.694 111Cd
γ 0.342 -

(英语:silver)是化学元素化学符号Ag拉丁语argentum;源自原始印欧语h₂erǵ:意为“闪亮”或“白色”),原子序47。它是柔软且带有白色光泽的过渡金属,在所有金属中,拥有最高的导电率导热率反射率。银在自然界中的存在方式有高纯度的元素形式(自然银),如与或其他金属以合金形式存在,以及在矿石中存在,如辉银矿角银矿。 大部分银是精炼的副产品。 长期以来,银一直被视为贵金属。银金属被用于许多投资型硬币中,有时与一起使用[1]。虽然它比更丰富,但它作为天然金属的丰富程度要低得多[2]。银比来源更丰富。

银的纯度通常以每千分之一单位测量;94%纯度的合金被描述为“0.940 fine”(英文表示)。作为古代常用七种金属之一,银在人类文化中已经使用相当久的历史。除了货币和投资媒介(硬币金条),银用于太阳能电池、水过滤、珠宝、装饰品、高价值餐具和器具(因此称为银器)、电气接触和导体、专用镜子、窗户涂料、催化化学反应,作为着色玻璃和专用糖果中的着色剂着色剂。其化合物用于照相照相和X光胶片。 硝酸银和其他银化合物的稀溶液用作消毒剂和杀微生物剂(微动力效应),添加到绷带和伤口敷料、导管和其他医疗仪器中。

性质

银具有极强的延展性,可以拉成一个原子宽的金属丝。[3]

纯白银颜色白,金属光泽,质软,掺有杂质后变硬,颜色呈灰、红色。纯白银比重为10.5,熔点960.5℃,导电性能佳,溶于硝酸、浓硫酸中。银的物理和化学性质与周期表第11族中的两个同族元素铜、金相似。其47个电子排列在配置[Kr]4d105s1中,类似于铜([Ar]3d104s 1)和金([Xe]4f145d106s1);第11族是d区块中为数不多,但具有完全一致电子组态的族。[4]这种独特的电子结构在填满的d副壳层上具有最高占据s副壳银是一种极其柔软、富强韧性和延展性的过渡金属,虽然它比金的稍差。银以面心立方晶格结晶,体积配位数为12,其中只有单个5s电子轨域,类似于铜和金。[5]与具有未填满d壳层的金属不同,银中的金属键缺乏共价特征并且相对较弱。该观察结果解释了单晶银的低硬度和高延展性。[6]

层的单个电子,是造成金属银的许多奇异性质的原因。[7]

银具有明亮的白色金属光泽,可以进行高度抛光[8] ,其特点是金属本身的名称成为颜色名。[7]与铜和金不同,从填满的d轨域带激发电子到银的s和p导带所需的能量足够大(约385 kJ / mol),它不再对应于可见区域的吸收,而是在紫外线区;因此银不是有色金属。 在长于450 nm的所有波长下,受保护的银具有比铝更大的光学反射率。[9]在波长短于450 nm时,银的反射率低于铝的反射率,并在310 nm附近下降到零。[10]

第11族中的元素普遍的具有极高的导电性和导热性,因为它们的单个电子是自由且不与填满的d副壳层相互作用,因为这种相互作用(在先前的过渡金属中发生)降低了电子迁移。[11]银的导电性是所有金属中最大的,甚至比铜还要大,但由于成本较高,因此不能广泛用于该性能。射频工程是一个例外,特别是在VHF和更高的频率,其中镀银改善了导电性,因为这些电流倾向在导体表面而不是通过内部流动。在美国的第二次世界大战期间,13540吨银用于电磁铁富集铀,主要是因为铜的战时短缺。[12][13][14]纯银具有最高的任何金属导热系数,尽管碳(金刚石同素异形体)和超流体氦-4的导电率更高。[4]银较任何金属具有最低的接触电阻。[4]

银容易与铜、金以及锌形成合。具有低锌浓度的锌-银合金可以被认为是银中锌的面心立方固体溶液,因为银的结构不变,而随着添加更多的锌,电子浓度升高。增加电子浓度进一步形成体心立方(电子浓度1.5),复杂立方(1.615)和六方密堆积相(1.75)。[5]

物理性质

银是11族元素延展性好(仅次于),有明亮的银白色金属光泽,抛光度高。[8]在受保护的环境中,银对波长450纳米以上的光波反射率[9],对波长450纳米以下的光波反射率不如铝,对波长310纳米的光波反射率降为零。[10]

银的导电性在所有金属中最高,比铜还高[4],但在电气中由于价格高昂,应用并不广。但射频工程英语radio-frequency engineering是个例外,特别是在甚高频以上的频段,镀银能够显著增加元件和导线整体的导电性,因为高频电流会集中在导体的表面而非内部。二战中美国生产浓缩电磁铁用了13,450吨银,这是因为战时缺铜。[15][16][17]

纯银在金属中导热性最高,但低于非金属中的金刚石)和超流体氦-4英语superfluid helium-4[4]

密度:10.5克/立方厘米

熔点:961.93℃

沸点:2213℃

其他性质:富延展性,是导热、导电性能很好的金属。第一电离能7.576电子伏。化学性质稳定,对水与大气中的氧都不起作用;易溶于稀硝酸、热的浓硫酸和盐酸、熔融的氢氧化碱。晶体结构:晶胞为面心立方晶胞,每个晶胞含有4个金属原子。晶胞参数:

a = 408.53 pm

b = 408.53 pm

c = 408.53 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

化学性质

银是古代发现的金属之一。银在自然界中虽然也有单质存在,但绝大部分是以化合态的形式存在。

银具有很高的延展性,因此可以碾压成只有0.00003厘米厚的透明箔,1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝。

银的导热性和导电性在金属中名列前茅。

银的特征氧化数为+1,其化学性质比铜差,常温下,甚至加热时也不与水和空气中的氧作用,但久置空气中能变黑,失去银白色的光泽,这是因为银和空气中的硫化氢(H2S)化合成黑色硫化银(Ag2S)的缘故。其化学反应方程式为:

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气,但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中:

2Ag + 2H2SO4(浓) —Δ→ Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

银在常温下与卤素反应很慢,在加热的条件下即可生成卤化物:

2Ag + F2473 K→ 2AgF暗棕色
2Ag + Cl2Δ→ 2AgCl白色
2Ag + Br2Δ→ 2AgBr黄色
2Ag + I2Δ→ 2AgI橙色

银对硫有很强的亲合势,加热时可以与硫直接化合成Ag2S:

2Ag + S =Δ= Ag2S

类似地,银和的反应为:

2 Ag + Se → Ag2Se
2 Ag + Te → Ag2Te

同位素

自然界存在的银有两种稳定同位素107Ag和109Ag,其中前者的丰度略高(51.839%)。银的两种同位素的丰度几乎相同,这在元素周期表中十分罕见(是另一个例子)。银的原子量是107.8682 (2) 克/摩尔[18][19]已确定银的二十八个放射性同位素的特性,其中最稳定的依次是105Ag(半衰期41.29天),111Ag(半衰期7.45天),112Ag(半衰期3.13小时)。银有很多亚稳态核素,其中最稳定的依次是108mAg(半衰期418年),110mAg(半衰期为249.79天),106mAg(半衰期8.28天)。其余的放射性同位素的半衰期皆短于一小时,大部分短于三分钟。

银的同位素原子量从92.950(94Ag)到129.950(130Ag)不等。[20][21]丰度最高的稳定同位素(107Ag)之前的同位素的衰变类型主要是电子捕获,生成(46号元素)的同位素,而107Ag之后的同位素的衰变类型则主要是β衰变,生成(48号元素)的同位素。[22]

107Pd β衰变成107Ag的半衰期为650万年。铁陨石是仅有的“钯-银比”高到可以测量107Ag富度变化的物体。由放射性产生的107Ag首次发现于1978年美国圣塔克拉拉的陨石。[23]发现者提出,一些小型铁核的行星与其异体,可能是在一千多万年前的核合成事件中产生的。从这熔化过的星球本体中,观察到的107Pd–107Ag比值,反映出早期太阳系吸积中应存在着不稳定的核种。[24]

化学

银的氧化态和立体化学[25]
氧化态 配位数 立体化学 代表的化合物
0(d10s1 3 平面 Ag(CO)3
1(d10 2 线性 [Ag(CN)2]-
3 三角形平面 AgI(PEt2Ar)2
4 四面体 [Ag(diars)2]+
6 八面体 AgF,AgCl,AgBr
2(d9 4 方形平面 [Ag(py)4]2+
3(d8 4 方形平面 [AgF4]-
6 八面体 [AgF6]3-

银是一种相当不活泼的金属。 因为它填满的4d外壳不能很好地屏蔽从核到最外面的5s电子的静电引力,因此银靠近电位序的底部(E0(Ag+/Ag)= +0.799 V)。[7]在第11族中,银具有最低的第一游离能(显示5s轨道的不稳定性),但具有比铜和金更高的第二和第三电离能(显示4d轨域的稳定性),因此化学银的主要是+1氧化态,反映了随着d轨域填满和稳定,沿过渡系列的氧化态范围越来越有限。[26]与铜相比,Cu2+与Cu+相比具有更大的水合能 ,这是前者在水溶液和固体中更稳定的原因,尽管后者缺乏稳定的填充d副壳层,银这种效应被其较大的第二游离能量所掩盖。 因此,Ag+是水溶液和固体中的稳定物质,Ag2+在氧化水时稳定性较差。[26]

由于银的尺寸小以及较高的第一游离能(730.8 kJ/mol),大多数银化合物具有显著的共价性。[7]此外,银的鲍林电负性为1.93,高于铅(1.87),其电子亲和力为125.6 kJ/mol远远高于氢(72.8 kJ/mol),并且比氧的 电子亲和力低一些。(141.0 kJ/mol)。[27]由于其完整的d副壳层,其主要+1氧化态的银表现出相对较少的过渡金属的性质,从4到10族,形成相当不稳定的有机金属化合物,形成线性复合物,显示非常低的配位数,如2,形成两性氧化物[28]以及秦特相,如后过渡金属。[29]与前述过渡金属不同,即使在不存在π-受体配基的情况下,银的+1氧化态也是稳定的。[26]

即使在炙热下,银也不会和空气发生反应,因此和金被炼金术士视为贵金属。 其反应性介于铜(在空气中加热到红热时形成氧化铜(I))和金之间。 与铜一样,银与硫及银的化合物发生反应,在它们存在的情况下,银在空气中失去光泽而形成黑色硫化银(铜形成绿色硫酸盐 ,而金则不反应)。与铜不同,银金属不会与卤元素反应,除了与氟气形成二氟化物。虽然银不受非氧化性酸的侵蚀,但金属很容易溶于热的浓硫酸,以及稀硝酸或浓硝酸。在空气存在下,特别是在过氧化氢存在下,银容易溶解在氰化物的水溶液中。 [25]

历史上银器的三种主要变质方式是失去光泽、长期浸入盐水中而形成氯化银 ,以及与硝酸根离子或氧气反应。 一般情况下,氯化银为淡黄色,暴露在光线下则变成紫色,它从工件或硬币的表面稍微突出。 古银中铜的沉淀可用于制造人工制品,因为铜常是银合金的组成部分。[30]

银金属受强氧化剂如高锰酸钾KMnO4)和重铬酸钾K2Cr2O7)的腐蚀,并且在溴化钾KBr)存在下。 这些化合物用于照相漂白银图像,将其转换为溴化银,可以用硫代硫酸盐固定或重新开发以增强原始图像。银形成氰化物配位化合物(氰化银),其在过量氰化物离子存在下可溶于水。氰化银溶液用于银的电镀。[31]

银的常见氧化态 (按共性顺序):+1(最稳定的状态;例如,硝酸银,AgNO3);+2(高度氧化;例如,氟化银(II),AgF2);甚至是很少见的+3(极端氧化;例如,四氟邻苯二甲酸钾(III),KAgF4)。[32]+1状态是迄今最常见的状态,其次是易于还原的+2状态。+3状态需要非常强的氧化剂,例如氟或过二硫酸盐 ,而且有一些银(III)化合物与大气水分和反应并腐蚀玻璃。[33]实际上,氟化银(III)通常经过银或一氟化银与最强的已知氧化剂二氟化氪反应而获得。[34]

特点

  • 性质稳定,活跃性低
  • 氧气相对其他气体能更容易溶解于银。
  • 导热,导电率 在常温常压下是所有金属(不包含合金)中最高
  • 不易受化学药品腐蚀(但仍然能被硫化物硝酸氢氟酸氢碘酸[来源请求]氯气等腐蚀)
  • 质软
  • 富有延展性
  • 反射率高(银对波长450纳米以上的光波反射率比铝高,对波长450纳米以下的光波反射率不如铝,对波长310纳米的光波反射率降为零。)

应用

  • 银600-800美元每千克(工业应用必考虑成本,2013年春,相比较铜的价格在8~12美元每千克)。
  • 制造高价值的物件如银元货币、首饰,并用于制造勋章、奖座、杯、牌和种种装饰。
  • 与汞、锡等其他金属在室温混合成的混合物,被广泛用于牙医上。
  • 制造控制棒来控制核连锁反应
  • 用作催化剂,是一种对工业非常重要的催化剂,化学实验室中也会使用。
  • 用作电线等导电体,常见于音响设备及键盘。
  • 加入以增加硬度。
  • 电子工业上是重要的导电材料。
  • 制造合金硝酸银和其它银的化合物等。
  • 用作制造镜子反光面。
  • 饰品、精品、工艺品皆有使用。较好的材质为925银,即92.5%加入7.5%的,为 Tiffany & Co. 所开创的标准。
  • 银能对硫等元素反应,也对某些微生物有杀菌功效却对人体无害,加上有美观价值,因此常被做为高级餐具或食物容器。古代也曾有利用这种特性而出现“银针探毒”的验毒技术,但今日已证实银仅对部分元素、化合物及微生物有反应,部分食物如鸡蛋等因含硫即使无毒亦会有反应,验毒功效并非百分之百。

经济用途

已知最早的硬币是在公元前600年左右在小亚细亚的利底亚(Lydia)王国铸造的。 利底亚的硬币是琥珀金(Electrum)制成的,这是一种天然存在的金和银的合金,可在利底亚境内使用。 从那时一直到20世纪,白银皆为货币之基准且散布世界各地,其中以白银的固定重量作为标准经济单位。 几个世纪以来著名的银币包括希腊的德拉克马、罗马的第纳里乌斯、伊斯兰的迪拉姆、来自古印度的喀尔巴那和从莫卧儿帝国时代起的卢比(由铜和金币组成),和西班牙比赛塔

用于制造钱币的银量相对用于其他目的的银量随时间波动很大, 例如:在战时,人们往往将更多的银用于制造钱币来为战争提供资金。


如今,银的ISO代码为ISO 4217 XAG,是四种贵金属中的一种(其他为钯、铂和金)。银币由铸棒或铸锭制成,压制成正确的厚度,进行热处理,然后切割取出粗坯。 再将这些粗坯在压模机中研磨和铸造; 现代压铸机每小时可生产8000银币。


价值

截至2018年7月,白银的价值约为每公斤495美元,约合每盎司15.5美元。


白银价格通常以特洛伊盎司计。 1金衡盎司等于31.1034克。 2015年,中国恢复了公制,目前银和金的价格是以克为单位。 伦敦白银价格每天在伦敦时间的中午发布一次。 该价格由几家主要的国际银行共同制定,伦敦金银市场成员使用当天价格进行交易。 价格通常以美元(USD)、英镑(GBP)和欧元(EUR)显示。

名称来源

银拉丁原名为argentum,是其化学符号的来源。

因为银的活跃性低,其元素型态易被发现亦易提取,故此在古时的中国和西方分别已被认定为五金炼金术七金之二,仅于之后一名。

古代西方的炼金术占星术也有将金属中的银与七曜中的连结,又为之后一名。

“银”这个词出现在盎格鲁撒克逊人的各种单字中,例如:seolfor和siolfor。 从德语中可以看到类似的字眼(古高地德语silabar和silbir)。 化学符号Ag来自拉丁语中的银 argentum(古希腊语ἄργυρος),意为“白色”或“ 闪亮的”,这是金属的原始印欧语词汇,无法在德语、巴尔托语和 斯拉夫语中找到此词义。 巴尔托·斯拉夫语对白银的说法与日耳曼语非常类似(例如俄语 серебро及波兰语 srebro,立陶宛语 sidabras)而且它们可能有共同的起源,虽然这是尚未确定的,一些学者猜测以阿卡德语中 sarpu:"精炼 银" 作为这些单字的起源,与sarapu这个词相关(意指改善或冶炼)。

化合物

+1价态化合物

银在化合物中主要以+1价的形式存在。

银溶于硝酸HNO3),生成硝酸银(AgNO3)。硝酸银是一种透明晶体,有感光性,且易溶于水。硝酸银是合成许多其他银化合物的原料,也可作为防腐剂,还用于彩色玻璃中的黄色添加剂。银不易与硫酸反应,因此硫酸在珠宝制造中用于清洗银焊退火后留下的氧化铜火痕英语firescale。银易与以及硫化氢H2S)反应生成黑色的硫化银Ag2S),这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。当银制电气触点英语Electrical contacts在富含硫化氢的环境下工作时,触点上的硫化银还会生成银晶须

4 Ag + O2 + 2 H2S → 2 Ag2S + 2 H2O
Cessna 210英语Cessna 210人工降雨装备了碘化银发生器

向硝酸银溶液中加入氯离子会沉淀出氯化银AgCl),同样地,加入溴盐碘盐可以沉淀出用于制造感光乳剂英语photographic emulsion的其他卤化银。氯化银用于制造检测pH值和测量电位玻璃电极英语glass electrode,以及用于玻璃的透明水泥。将碘化银AgI)撒入云层以人工降雨。卤化银在水溶液中高度不溶(除了氟化银),因而常用于重量分析

向硝酸银溶液加入,沉淀得到氧化银 (Ag2O)。氧化银用作纽扣电池正极。向硝酸银溶液加入碳酸钠 (Na2CO3),沉淀得碳酸银(Ag2CO3)。[31]

2 AgNO3 + 2 OH → Ag2O + H2O + 2 NO3
2 AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3 + 2 NaNO3

雷酸银(AgONC)是一种强烈的、对碰撞敏感的炸药,是银与硝酸在乙醇(C2H5OH)的存在下反应得到的,用于雷管。其他危险易爆的银化合物包括叠氮化银 (AgN3),由硝酸银与叠氮化钠 (NaN3)反应得到,[35]还有乙炔银(Ag2C2),由硝酸银或银氨溶液乙炔(C2H2)反应得到。

卤化银晶体曝光后形成的潜像英语Latent image还原剂,如氢醌米吐尔(4-(甲氨基)苯酚硫酸氢盐)或抗坏血酸碱性溶液显影处理后,曝光的卤化银被还原成金属银。硝酸银的碱性溶液(银氨溶液)可被还原糖,如葡萄糖等还原为金属银,这个反应用于制造银,以及玻璃圣诞饰品英语Christmas ornament的内表面。卤化银可溶于硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液,因此硫代硫酸钠可作为定影剂英语photographic fixer,去除显影后感光乳剂上多余的卤化银。[31]

溴化钾(KBr)的存在下,金属银可被强氧化剂高锰酸钾(KMnO4)或重铬酸钾(K2Cr2O7)侵蚀;这些化合物在摄影中用于漂白可见影像,将其转化为卤化银,既可以被硫代硫酸钠去除,又可以重新显影以加强原始的影像。在过量的氰根离子(CN-)存在下,氰化银(AgCN)可以形成可溶于水的氰配合物(Ag(CN)2-)。银的氰配合物溶液用于电镀银。[31]

其它价态化合物

银还能形成其它价态的化合物,如氟化亚银(Ag2F)、二氟化银(AgF2)、一氧化银(AgO)等。

在生物中作用

银的离子以及化合物对某些细菌病毒藻类以及真菌显现出毒性,但对人体却几乎是完全无害的。银的这种杀菌效应使得它在活体外就能够将生物杀死。然而,银制品的测试以及标准化却存在很大难度。

希波克拉底曾经有描述银在治疗和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾经用银瓶子来盛放,以此防止这些液体变坏。20世纪初期,人们也曾把银币放在牛奶,以此来延长牛奶的保鲜期。银的杀菌机制长期以来一直为人们所争论探讨,但至此还没有确凿的定论。其中一个很好的例子是微动力效应,成功的解释了银离子对微生物的作用,但却不能解释其对病毒的作用。

凝胶以及绷带大量使用银。银的抗菌性来源于银离子。由于银离子可以和一些微生物用于呼吸的物质(比如一些含有元素分子)形成强烈的结合键,以此使得这些物质不能为微生物所利用,从而使得微生物窒息而亡。

抗生素发明之前,银的相关化合物曾在第一次世界大战时用于防止感染。

银作为效用广泛的抗菌剂正在进行新的应用。其中一方面就是将硝酸银溶于海藻酸盐中,用于防止伤口的感染,尤其是烧伤伤口的感染。2007年,一个公司设计出一种表面镀上银的玻璃杯,这种杯子号称具有良好的抗菌性。除此之外,美国食品和药品管理协会(FDA)最近也审批通过了一种内层镀银的导气管的应用,因为研究表明这种导气管能够有效的降低导气管型肺炎。

银并不会对人的身体产生毒性,但长期接触银金属和无毒银化合物也会引致银质沉着症(Argyria)。因为身体色素产生变化,皮肤表面会显出灰蓝色,虽无毒性,但会影响外观。

参见

参考资料

  1. ^ Bullion vs. Numismatic Coins: Difference between Bullion and Numismatic Coins. www.providentmetals.com. [2017-12-17] (英语).
  2. ^ ‘World has 5 times more gold than silver' | Latest News & Updates at Daily News & Analysis. dna. 2009-03-03 [2017-12-17] (美国英语).
  3. ^ Masuda, Hideki. Combined Transmission Electron Microscopy – In situ Observation of the Formation Process and Measurement of Physical Properties for Single Atomic-Sized Metallic Wires. (编) Janecek, Milos; Kral, Robert. Modern Electron Microscopy in Physical and Life Sciences. InTech. 2016. ISBN 978-953-51-2252-4. doi:10.5772/62288.
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 Hammond, C. R. The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st. CRC press. 2004. ISBN 0-8493-0485-7.
  5. ^ 5.0 5.1 Greenwood and Earnshaw, p. 1178
  6. ^ George L. Trigg; Edmund H. Immergut. Encyclopedia of applied physics. 4: Combustion to Diamagnetism. VCH Publishers. 1992: 267–72 [2 May 2011]. ISBN 978-3-527-28126-8.
  7. ^ 7.0 7.1 7.2 7.3 Greenwood and Earnshaw, p. 1177
  8. ^ 8.0 8.1 Alex Austin. The Craft of Silversmithing: Techniques, Projects, Inspiration. Sterling Publishing Company, Inc. 2007: 43. ISBN 1600591310.
  9. ^ 9.0 9.1 Edwards, H.W.; Petersen, R.P. Reflectivity of evaporated silver films. Physical Review. 1936, 50 (9): 871. Bibcode:1936PhRv...50..871E. doi:10.1103/PhysRev.50.871.
  10. ^ 10.0 10.1 Silver vs. Aluminum. Gemini Observatory. [2014-08-01].
  11. ^ Russell AM & Lee KL 2005, Structure-property relations in nonferrous metals, Wiley-Interscience, New York, ISBN 0-471-64952-X. p. 302.
  12. ^ Nichols, Kenneth D. The Road to Trinity. Morrow, NY: Morrow. 1987: 42. ISBN 978-0-688-06910-0.
  13. ^ Young, Howard. Eastman at Oak Ridge During World War II. 11 September 2002. (原始内容存档于2012-02-08).
  14. ^ Oman, H. Not invented here? Check your history. Aerospace and Electronic Systems Magazine. 1992, 7 (1): 51–53. doi:10.1109/62.127132.
  15. ^ Nichols, Kenneth D. The Road to Trinity. Morrow, New York: Morrow. 1987: 42. ISBN 0-688-06910-X.
  16. ^ Young, Howard. Eastman at Oak Ridge During World War II. 11 September 2002. (原始内容存档于8 二月 2012).
  17. ^ Oman, H. Not invented here? Check your history. Aerospace and Electronic Systems Magazine. 1992, 7 (1): 51–53. doi:10.1109/62.127132.
  18. ^ Atomic Weights of the Elements 2007 (IUPAC). [2009-11-11]. (原始内容存档于2017-09-06).
  19. ^ Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements (NIST). [2009-11-11].
  20. ^ Isotope data for Silver94 in the Periodic Table. [2012-01-15].
  21. ^ Isotope data for Silver130 in the Periodic Table. [2012-01-15].
  22. ^ Isotope data for Silver107 in the Periodic Table. [2012-01-15].
  23. ^ Kelly, William R.; Wasserburg, G. J. Evidence for the existence of 107Pd in the early solar system. Geophysical Research Letters. 1978, 5: 1079. Bibcode:1978GeoRL...5.1079K. doi:10.1029/GL005i012p01079.
  24. ^ Russell, Sara S.; Gounelle, Matthieu; Hutchison, Robert. Origin of Short-Lived Radionuclides. Philosophical Transactions: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 2001, 359 (1787): 1991. Bibcode:2001RSPTA.359.1991R. JSTOR 3066270. doi:10.1098/rsta.2001.0893.
  25. ^ 25.0 25.1 Greenwood and Earnshaw, p. 1179
  26. ^ 26.0 26.1 26.2 Greenwood and Earnshaw, p. 1180
  27. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1176
  28. ^ Lidin RA 1996, Inorganic substances handbook, Begell House, New York, ISBN 1-56700-065-7. p. 5
  29. ^ Goodwin F, Guruswamy S, Kainer KU, Kammer C, Knabl W, Koethe A, Leichtfreid G, Schlamp G, Stickler R & Warlimont H 2005, 'Noble metals and noble metal alloys', in Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data, W Martienssen & H Warlimont (eds), Springer, Berlin, pp. 329–406, ISBN 3-540-44376-2. p. 341
  30. ^ "Silver Artifacts" in Corrosion – Artifacts. NACE Resource Center
  31. ^ 31.0 31.1 31.2 31.3 Bjelkhagen, Hans I. Silver-halide recording materials: for holography and their processing. Springer. 1995: 156–66. ISBN 978-3-540-58619-7.
  32. ^ Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin. The highest oxidation states of the transition metal elements. Coordination Chemistry Reviews. 2009, 253 (5–6): 606–24. doi:10.1016/j.ccr.2008.07.014.
  33. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1188
  34. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 903
  35. ^ Meyer, Rudolf; Köhler, Josef and Homburg, Axel publisher = Wiley–VCH. Explosives. 2007: 284. ISBN 3-527-31656-6.

外部链接


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